2025年免费精准大全谜语 2012年人教版初中化学上册5.3利用化学方程式的简单计算练习卷与答案（带解析）.doc

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在2012年人教版初中化学上册，有5.3利用化学方程式的简单计算练习卷与答案（带解析），其中选择题的内容是，在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，先调节至平衡，再向烧杯分别注入等质量且质量分数相同的稀硫酸，接着向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，等到物质反应结束后，天平仍保持平衡，问合金中铝与铜的质量比为（ ），答案是A（即18 47），还要进行试题分析，该题目把化学反应与托盘天平平衡结合在一起，两盘中酸和金属质量相等，完全反应后天平仍平衡意味着产生氢气相等，要由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量。这是一道题，但它不是一个完整的句子呀，请你提供完整准确的内容，以便我按照要求进行改写 。

2、对于y而言，存在这样的情况，即Zn与H₂SO₄反应会生成ZnSO₄和H₂，其反应中Zn与H₂的质量关系为65对应2，现已知生成H₂的质量为2g，设Zn的质量为x，通过比例关系可得65比2等于x比2g，经计算解得x = 65g 。还有2Al与3H₂SO₄反应会生成Al₂（SO₄）₃和3H₂，该反应中Al与H₂的质量关系为54对应6，同样已知生成H₂的质量为2g，设Al的质量为y，依据比例关系可得54比6等于y比2g，经求解解得y = 18g 。因为铜铝合金的质量与锌的质量是相等的，所以铜的质量应为65g减去18g，结果是47g，那么铝和铜的质量比就是18比47 。故选 A澳门天天免费精准谜语，考点：本题考查依据化学反应方程式的计算，点评：金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考的题目，完成这类题目，要分清题干给出的信息，确定是依据酸还是金属的质量进行计算求解。一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是，物质 A、B、C、D，第一次测得的质量 /g 。

首先，3、50、4、4.6、1，第二次测得的质量/g，待测，20、23、4.2，A上述反应属于化合反应，B该反应应，C与D的质量变化之比为23：4，C第二次测得A的质量为12.4g，D该反应中共生成D的质量为4.2g，答案：BC，试题分析：根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。参与化学反应之际，于反应发生前头，各种物质拥有的质量相加所得总和，等同于反应结束之后，所生成的各类物质质量累计而成的总和。鉴于B、C、D在反应结束后质量均呈现增加态势，所以在这个反应里头，B、C、以及D全都是生成物，如此一来便表明唯有A是反应物。通过图表能够知晓，在这个反应里，生成物的质量总和是（20克减去4克）加上（23克减去4.6克）加上（4.2克 ）， 。

首先，4、1g)等于37.6g，所以，表中反应过后A的待测质量是：由于50g减去37.6g，结果为12.4g 。以下是改写后的：A点所在情况，于反应运作进程里，仅仅A才是反应物，而B、C、D是生成物，契合分解反应的特性，所以A是错误的；此反应之中C跟D的质量变化比值是：（23克减去4.6克）比上（4.2克减去1克）等于23比4，故而B是正确的；表格里反应之后A的待测质量是：50克减去37.6克得到12.4克，所以C是正确的；该反应整个进程总计产生D的质量是：4.2克减去1克等于3.2克，因此D是错误的。据此选择 BC。考点方面，考查的是质量守恒定律及其应用，还有反应类型的判定。点评一下，解这个题目就得仔细去分析各种物质质量的变化情形，那些反应之后质量减少的物质就是反应物，质量增加 。

5、所加的物质属于生成物的范畴。于化学反应里应当遵循质量守恒定律，参与反应的物质的质量总和等同于反应之后生成的物质的质量总和。对于那个，W、X、Y、Z四种物质，其在具备一定条件的情况下充分发生反应了之后，对反应前后各物质的质量进行了测量，得到如下情况：物质W，反应前质量是g2，反应后质量还是g2；物质X，反应前质量为g22，反应后质量变为g40；物质Y，反应前质量是g34，反应后质量是待测；物质Z，反应前质量为g0，反应后质量变化成了g16。有这样一些说法，选项A，W在反应当中好像有可能是催化剂；选项B，该反应里生成X的质量被说成是40g；选项C，该反应归属分解反应；选项D，该反应中Y全部参与了反应。答案是：B。试题分析过程为：依据质量守恒定律可以知道：对反应进行时，质量出现减少状况的物质属于反应物，质量呈现增加态势的物质属于生成物 。因为，x反应后质量增加，z反应后质量也增加，所以，在这个反应里，x是生成物，z也是生成物，然而，W 。

第6点，如果质量保持不变，那就意味着只能是Y作为反应物。依据图表能够知道，在该反应里生成物质量的总和是（40克减去22克）加上（16克减去0）等于34克，所以表格中反应后Y的待测质量是：34克减去34克等于0克。，A选项里，鉴于在那个反应之中，W的质量维持不变，所以W于反应里有可能是催化剂，也有可能未曾参与反应，因而A是正确的；，B选项里，那个反应之中生成X的质量是40g减去22g等于18g，所以B是错误的；，C选项里，该反应之中，Y作为反应物，x以及z都是生成物，属于分解反应，所以C是正确的；，D选项里，经由该反应中反应之后Y的待测质量是34g减去34g等于0g，能够知道Y全部参与了反应，所以D是正确的。因此，选择B选项，考点在于，此考查质量守恒定律以及其应用，还有反应类型的判定，另外涉及到催化剂的相关内容，。

7、概念，点评：解这道题，需要认真去分析各个物质的质量变化情形，反应之后质量减少的物质属于反应物，质量增加的物质是生成物。在化学反应当中应当遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等同于反应后生成的物质的质量总和。某固体样品里面，除了含有在高温状态下不分解，并且也不与空气成分发生反应的物质之外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或者两种。存在某一特别情形下的化学兴趣小组，此小组为深入探究该一种固体的具体成分，开展了相关操作，先是称量了样品 m1 g，接着将其置于高温环境里充分煅烧，并且是要放在干燥的能够实施保护气体作用的环境因素要求中的里头冷却，一直到质量不再显现减轻的状况达成停止，最终剩余固体的质量为 m2 g。以下有若干的基于这些条件所做的推断情况是不存在正确情况而不能被肯定的是 （ ） A要是 m1=m2，那就表明原样品里头不存在 CaCO3 B要是 m2m1，那可以判定原样品里肯定是有 CaCO3 C要是 56m1/100m2m1，则 。

8、原样品里头肯定是有 CaO 的，D 要是 56m1 除以 100m2 再得出 m1，那么原样品里头肯定是没有 CaO 的，答案是：CD，试题的分析情况就是，高温灼烧碳酸钙会分解开来生成氧化钙以及二氧化碳，这样一来就会致使固体质量减少，那么只要固体质量有变化那就表明有碳酸钙存在，然而对于固体样品当中含有高温下加热不会分解的物质的情况，那就没办法依据那些条件针对固体中是不是含有氧化钙去做分析了。A、要是 m1 等于 m2，那就表明没有质量发生改变，由此进一步能够得出不存在碳酸钙分解的情况2025年免费精准大全谜语，A 是正确的,；B、m2 大于 m1 说明了质量有所减少，而减少的缘故是因为碳酸钙发生反应产生了二氧化碳并逸出所导致的，B 是正确的；C 和 D、鉴于氧化钙自身不会分解，所以不会引发质量出现变化，所以不管 m1 和 m2 是怎样的关系，都没办法确定是不是存在氧化钙。所以 CD 是错误的。故选 C、D 考,。

9、要点：此题目所考查的是碳酸钙、生石灰以及熟石灰之间的相互转化情况，还有依据化学反应方程式来进行计算 点评：该题目考核了碳酸钙的化学特性以及运用差量法来解题的能力，按照碳酸钙在高温煅烧的条件下会生成氧化钙与二氧化碳，其质量会减轻，而减轻的那部分质量就是所生成二氧化碳的质量来展开分析解答 用纯净的木炭粉末去还原氧化铜粉末的时候，会发生的反应存在两种情况：一种是C + 2CuO 2Cu + CO2，另一种是C + CuO Cu + CO。进行如下分析，首先是现使用1.2g木炭粉末去还原10g氧化铜粉末，接着是反应物恰好反应完全，然后思考生成的气体产物是什么，有选项A是CO2，选项B是CO，选项C是CO、CO2，选项D是Cu、CO，答案是C，最后是试题分析，依据方程式的计算，可判断全部生成二氧化碳所需氧化铜的质量以及全部生成 。

10、一氧化碳需要氧化铜的质量，并对二者进行比较即可。设参与反应的氧化铜质量是X，C与2CuO反应生成2Cu和CO2，12与160对应，1.2g对应x，经计算得出x等于16g，C与CuO反应生成Cu和CO，12与80对应，1.2g对应x，经计算得出x等于8g，从方程式里的关系能够看出，1.2g的碳全部转变为二氧化碳所需氧化铜质量是16g，1.2g的碳全部转变为一氧化碳所需氧化铜是8g，而此刻氧化铜的质量为10g，处于8g和16g之间，所以生成的气体既有二氧化碳，又有一氧化碳。故选C。考点：此为考查依赖化学反应方程式所实行的计算 ，点评：主要是考查学生凭借假设法以及化学方程式来展开计算与推断的能力 ，计算题 某厂所生产的产品是碳酸钠 。

首先，11、中存在少量碳酸氢钠。接着，为了测定产品里碳酸钠的质量分数，取100g样品进行加热，（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸钠受热不分解 ），完全分解后生成二氧化碳气体0.22g。然后，求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。答案是，（1）0.84g，（2）99.16% 。试题分析是，依据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，因产生二氧化碳的质量来计算分解的碳酸氢钠的质量，样品质量与碳酸氢钠质量的差值就是样品中碳酸钠的质量，该质量与样品质量的比能够计算100g混合物中碳酸钠的质量分数。(1)解，设样品中碳酸氢钠的质量为X，2NaHCO3，Na2CO3 + H2O + C ，。

12、氧气168、44、X取0.22克等于X等0.84克 (2)碳酸钠的质量分数等于100%等于99.16% 答：样品里面碳酸氢钠的质量是0.84克；碳酸钠的质量分数是99.16%。 考点：本题是在考查依据化学反应方程式来进行计算 点评：这道题考查的也是化学方程式的计算，解题关键在于找出那个已知量，在这道题里就是通过反应生成二氧化碳的质量去求出其他物质的质量。现将32吨二氧化硫气体，要使其完全转化为硫酸，那么至少得通入氧气多少吨，针对此，需依据化学方程式得出各物质间的质量比，列出比例式，进而通过计算得出结果，其化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4，在工业上二氧化硫可用于制造硫酸。 答案： t 试题分析：要解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式， 通过计算得出应通入氧气的质量。 。设有这样一种情况，要去解出至少应该通入氧气的质量设为x ，存在反应方程式2SO2 + O2 + 2H2O 生成2H2SO4 ，其中128对应着一定量，32也对应着一定量，已知有32t的某种物质相关条件，和x对应关系为128比32等于32t比x ，通过计算得出x为8t 。回答是至少应通入氧气8t ，考点方面有着这样一句表述，本题考查依据化学反应方程式的计算 ，关于此点还有这样的点评，此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，而此次题目则是利用反应的二氧化硫的质量求出其它物质的质量 。